​氢氧化钠和稀盐酸反应现象（氢氧化钠和稀盐酸反应现象和化学方程式）

氢氧化钠和稀盐酸反应现象（氢氧化钠和稀盐酸反应现象和化学方程式）

（1）红磷燃烧产生大量烟雾。

（×）（白烟）

（2）氧气具有可燃性，用作燃料。

（×）（助燃性，用作助燃剂）

（3）氧气约占空气质量的21%。

（×）（体积分数）

（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。

（×）（比较难反应）

（5）空气污染物CO

2

是引起温室效应加剧的主要原因。

（×）（CO

2

没有列入空气污染物）

（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。

（×）（现象不能直接描述物质的名称！）

（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。

（×）（着火点是物质固有的，不能降低）

（8）除去CO

2

中少量的CO，可能燃烧法除去。

（×）（不能！难以操作，难以分离）

（9）室内着火，要打开门窗通风。

（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）

（10）家用电器着火，喷水浇灭。

（×）（不能，可能会触电）

（11）分子可分，原子不可分。

（×） （要说明在化学变化中）

（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。

（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H

2

O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）

（13）带电的粒子一定是离子。

（×）（带电的微粒有离子，电子，质子）

（14）水结成冰，则水分子停止运动。

（×）（分子在不断的做不规则运动）

（15）FeO中含有铁离子。

(×) （+2价亚铁离子）

（16）同种元素组成的物质一定是单质。

（×）（可能是单质也可能是混合物，如O

2

和O

3

组成的是混合物）

（17）过滤可以将硬水转换成软水

（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）

（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。

（×）（还有可能就没参与反应的物质）

（19）制取CO

2

的药品是CaCO

3

和HCl

（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）

（20）金刚石、石墨、C

60

都是由碳原子构成的

（×）（因为C

60

是由C

60

分子构成的，即足球烯分子）

（21）石墨转变成金刚石是物理变化

（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）

（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。

（×）（把热量带走，温度低于着火点）

（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。

（×）（H

2

,CO,CH

4

等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）

（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。

（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）

（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。

（×）（

生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）

（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子

（×）（普通氢原子无中子）

（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO

2

，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO

2

。

（×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）

（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。

（×）（表面积不一样）

（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO

2

。

（×）（可能是N

2

）

（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。

（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）

（31）盐和碱中一定含有金属元素。

(×) （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH

4

Cl、NH

3

·H

2

O）

（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。

(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）

（33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。

（×）（显酸性，但不一定是酸）

（34）CO

2

中CO 用点燃的方法除去

（×）（应通过灼热的氧化铜）

（35）H

2

O

2

由氢分子和氧分子构成

（×）（由过氧化氢分子构成）

（36）人体中含量最高的元素是钙。

(×) （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）

（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。

(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）

（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。

(×)（氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）

（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。

(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）

（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。

(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）

（41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

(√)

（42）白色物质造成的污染称为白色污染。

(×)（白色污染是指废弃塑料引起的污染）

（43）催化剂一定会加快化学反应速率。

(×)

（催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）

（44）油锅着火，立即用水浇灭。

(×)（应该用锅盖盖灭）

（45）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。

(×)

（沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）

（46）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）

（47）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。

(√)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）

（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。

(×)

（仰视实际体积偏大）

（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。

(√)

（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。

(×)

（质量一定不变，质量分数可能改变）

（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。

(×)（无影响）

（52）维生素对人体有益，可大量摄入。

(×)量适中即可，不能大量摄入

（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。

(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）

（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。

(√)

（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。

(×)（铁粉是由原子构成）

（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) （塑料是合成材料）

（57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

(√)（会反应生成氨气，降低肥效）

（58）地壳中含量最多的元素是硅。

(×)（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）

（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。

(×)（钙是人体必需常量元素）

（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。

(√)（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）

（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。

(×)（描述现象不能出现生成物的名称）

（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。

(×)（遵守。增加了参与反应氧气的质量）

（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO

3

含有氧元素，但不是氧化物呢）

（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。

(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物）

（65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。

(√)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）

（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。

(×) （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）

（67）空气质量指数越大，空气质量越好。

(×)（空气质量指数越大，空气质量越差）

（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。

(×）（无法比较）

（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。

(√)（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。

（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。

(√)